硫酸铜电解的原理?
粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。
电解硫酸铜溶液的结果是铜离子被还原成金属铜，同时产生氧气。电解硫酸铜溶液的过程是一个典型的化学反应过程。在这个过程中，硫酸铜溶液中的铜离子会在电解过程中接受电子，从而被还原成金属铜。这一过程发生在阴极，即电源的负极所在的电极。
硫酸铜电解方程式为：2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2HO+O↑ 阴极反应式：Cu+ +2e-=Cu 无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜；溶于水、甲醇。不溶于乙醇。
制备硫酸的方法之一是通过电解硫酸铜溶液。反应原理如下：2CuSO4 + 2H2O = 电解 = 2H2SO4 + 2Cu + O2。阳极产生氧气，阴极则析出铜。经过过滤步骤后，可以得到含有铜离子的硫酸，其浓度大约为0.1mol/L左右，具体浓度取决于初始硫酸铜的浓度。为了进一步提高硫酸的纯度，可以进行除杂步骤。
电解硫酸铜溶液电极反应式是什么?
电解硫酸铜溶液阴阳极反应是阳极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极反应式：Cu2++2e-=Cu。硫酸铜溶液 硫酸铜溶液（CuSO4）为硫酸铜溶于水形成的溶液，为天蓝色溶液，呈弱酸性，同石灰水混合可得波尔多液，用作杀菌剂。多数为蓝色溶液，当浓度大时，溶液呈绿色，固体吸水。
阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极：Cu2++2e-=Cu↓。
总方程式：2Cu+2HO=2Cu+O+4H铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
总反应式：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑。阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu。总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。
电解硫酸铜溶液的电极反应式如下：阳极反应式： 4OH？ → 2H？O + O？↑ + 4e？ 在阳极，氢氧根离子失去电子，生成水和氧气，并释放出电子。阴极反应式： 2Cu2？ + 4e？ → 2Cu 在阴极，铜离子接受电子，被还原成铜。
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液...高中化学电解问题
1、在电解硫酸铜溶液时，我们可以观察到以下反应方程式：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4。通过这一过程，我们可以理解电解过程中铜离子被还原为金属铜，同时产生氧气。如果在电解过程中加入一定量的氢氧化铜，可以进一步理解这一过程。具体反应为：2Cu(OH)2 + 2H2SO4==2CuSO4+2H2O。
2、H2O=2H2+O2 实际上发生的总反应应该是上面2条。如果只按照第一条反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了一个水（0.1molH2O)，这0.1mol的水，应该是按照第二条反应进行。
3、则硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H 2 O，由电解的总反应式2H 2 O+2CuSO 4 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 知，0.2mol硫酸铜电解转移电子0.4mol ，2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑0.2mol水电解转移电子0.4mol，所以电解过程中共转移电子为0.8mol，选D。
4、Cu（OH） 2 从组成上可看成CuO？H 2 O，溶液中加入0.1 mol Cu（OH） 2 后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明电解生成了0.1 mol 氧化铜，并消耗0.1 mol H 2 O。
5、此题需要注意几个关键点。首先，使用惰性电极电解，这意味着电极不会参与反应，只关注溶液的变化。通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，表明电解过程中产生的物质总和与加入的Cu(OH)2相等，从而恢复原状。CuSO4溶液电解时，理论上产生的应该是Cu和O2。
