电解池正负极的电极反应
电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
这个是铅蓄电池，作为电解池时，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子，反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-，A极是阳极，上面的PbSO4失去电子，发生氧化反应，生成PbO2，反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
正极(石墨)：2H+ +2e =H2↑ 总反应为Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 负极Fe失去的电子通过导线传到正极，正极上就有了大量的电子，吸引溶液中的阳离子(H+)向正极移动，并得到电子，生成H2↑，而负极周围有大量的Fe2+离子，吸引溶液中的阴离子(OH-、SO42-)向正极移动。
电极反应式
电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。电极反应式的书写 原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。
正极：2O2 + 8e﹣ ＋4H20 → 8 OH﹣。负极： CH3COOH － 8e– ＋ 12 OH- → 2CO3 2﹣ ＋8H2O。乙酸燃料电池碱性条件没听说过，上面是理论上的。
酸性条件，负极上燃料甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为2O2+8e-+8H+═42H2O，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
乙酸燃料电池碱性条件下电极反应式是什么?
正极：2O2 + 8e﹣ ＋4H20 → 8 OH﹣。负极： CH3COOH － 8e– ＋ 12 OH- → 2CO3 2﹣ ＋8H2O。乙酸燃料电池碱性条件没听说过，上面是理论上的。
在碱性条件下，乙醛（CH3CHO）燃料电池的正极反应式可以写作：CH3CHO + 2OH- → CH3COO- + H2O + 2e- 乙醛在碱性介质中被氧化为乙酸根离子（CH3COO-），同时产生水（H2O）和2个电子（e-），并消耗2个氢氧根离子（OH-）。乙醛（CH3CHO）燃料电池的负极反应式在碱性条件下与酸性条件相同。
在燃料电池中，以CH3CH2OH（乙醇）和氧气作为原料，可以分别在酸性和碱性条件下进行反应。以下是两种条件下的总反应式和电极反应式。
乙酸燃料电池电极方程式的书写C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。乙酸，别名醋酸，无色透明液体，有刺激性气体，能与水、乙醇、苯和乙醚混溶，不溶于二硫化碳。乙酸是最重要的有机化工原料之一，主要用于合成醋酸乙烯、醋酸酯、醋酸盐和氯代醋酸等产品。
在燃料电池中，以CH3OH和氧气为原料，试写出其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式。
而是与二氧化碳结合生成碳酸根离子。因此，在熔融的碳酸盐环境中的燃料电池电极反应式为：负极：H2-2e-=2H+正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-需要注意的是，燃料电池的电极反应式会因为电解质的状态和酸碱性等因素而有所不同。因此，在书写电极反应式时需要特别注意电解质的状态和酸碱性。
甲烷燃料电池的电极反应式是什么?
甲烷燃料电池的电极反应式，根据介质的不同，可以分为以下两种情况哦：在碱性介质下：负极：就像是甲烷小朋友在失去8个电子后，和10个氢氧根离子一起玩耍，结果生成了碳酸根离子和7个小水滴。
甲烷燃料电池的电极反应式如下：负极（氧化反应）：CH4 + 10OH- - 8e- CO32- + 7H2O 正极（还原反应）：2O2 + 4H2O + 8e- 8OH- 接下来，我们将详细解释这两个电极反应式。在甲烷燃料电池的负极（氧化反应）中，甲烷（CH4）作为燃料参与反应。
酸性条件，负极上燃料甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为2O2+8e-+8H+═42H2O，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。
铅蓄电池的电极反应式
1、铅蓄电池的两极分别是铅（Pb）和二氧化铅（PbO2），电解质溶液为硫酸（H2SO4）。总的电池反应可以表示为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。在充电过程中，负极发生的电极反应为：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4，而正极发生的电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O。
2、铅蓄电池作为二次电池，在不同的电极反应状态下有着不同的化学反应。在放电过程中，负极的反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极的反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。而在充电过程中，阳极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，阴极的反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
3、铅蓄电池是一种常见的二次电池，其电极反应式可以根据电池的放电和充电状态有所不同。在放电状态下，负极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。
4、铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4，总的电池反应是：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 蓄电池充、放电过程中，电能和化学能的相互转换，就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的。
5、铅蓄电池电极反应式：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-。总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
