巧记离子共存的口诀
钾钠硝氨溶，盐酸除银汞 再说硫酸盐，不溶钡和铅 碳酸磷酸盐，能溶钾钠铵 最后说碱类，能溶钾钠钡 硫酸钙银是微溶，氢氧化钙也是微溶 高中老师教我们的，没有巧记，只有容易一点的方法。
”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”记录本与错题本的存在可以大大地提高你复习的效率，所以是非常重要的，而且很多时候，你错了的题，如果不去总结与抄写在错题本上，那么你很容易会做错第二次，第三次甚至更多。
⑥离子间反应生成络合离子时不能共存，如Fe3+与SCN—反应生成血红色络合离子 溶解性巧记口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。
判断电解质的强弱，正确书写离子方程式，判断离子共存，比较电解质溶液中离子浓度大小，求解离子反应问题。
离子大量共存如何判断?
判断离子是否能大量共存有两种方法。一种是根据溶解度积大小来判断，若溶解度积小于等于离子积，则该离子能够大量共存；另一种是通过反应判断，若两个离子在反应中不发生碰撞，则可判断能够大量共存。2 因为离子在水中的溶解度积大小是有限的，若超过了该值，就会产生沉淀现象，表明离子已不能大量共存。
大量共存的离子的判断方法如下：看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO4－、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。后看反应——所给离子之间能否发生反应。熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况。
判断离子在溶液中大量共存需要考虑复分解反应、氧化还原反应、络合反应。复分解反应 复分解反应是离子之间相互作用，生成难溶性物质、难电离物质和改变溶液酸碱度的反应。离子之间能够发生复分解反应，就不能大量共存。
判断大量共存的离子的方法如下：离子的性质：不同离子具有不同的化学性质，例如电荷、半径、电子构型等。这些性质决定了离子之间的相互作用力，从而影响它们是否能够共存。溶液的pH值：pH值反映了溶液中的氢离子浓度。
离子的共存情况是指在一个溶液中同时存在多种离子的情况。要判断离子是否大量共存，我们可以采用以下方法：pH值测定法：溶液中的离子种类和浓度会影响溶液的pH值。通过使用酸碱指示剂或者pH计测定溶液的pH值，可以初步判断溶液中是否存在多种离子。
离子能否大量共存的判断方法如下：在化学反应中，离子的共存与反应条件密切相关。本文将详细介绍离子大量共存的判断方法，主要从以下方面展开：复分解反应的条件、双水解反应、络合反应、氧化还原反应酸碱反应、配位反应、缓冲作用及电荷守恒。
初中化学哪些离子不能共存初中要求掌握的
1、氢氧铵钾钠钡溶，碳酸铵钾钠氢溶，硫酸钡钙银不溶，氯化银不硝全溶。
2、所以氢离子不能和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子共存；氢氧根离子不能和氢离子、铵根离子、碳酸氢根离子、除钾钠钡钙外的金属离子共存；氯离子不能与银离子共存；硫酸根离子不能和钡离子共存；碳酸根离子不能和氢离子、除铵钾钠外的金属离子共存。
3、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
4、初中常见的不共存的离子对有：H+和OH-，HCO3-；OH-和Cu2+，Mg2+，Fe2+，Fe3+，NH4+，Al3+等；CO3 2-和Ca2+，Ba2+；SO4 2-和Ba2+；Ag+和Cl-；这些都需要牢记。
5、记住十个离子对，它们不能相遇。相遇就反应。十个离子对分别是：Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。
化学离子共存口诀。
1、离子共存有以下口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨；硝酸钾钠氨，遇水定能溶。硫酸钡铅难，钙银微溶盐。盐酸银汞难，其余皆可溶。碳酸钾钠氨，只有镁微溶。
2、离子大量共存判断方法口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪。硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银。酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨，其有关内容如下：离子大量共存的概念：离子大量共存是指在一溶液体系中，多种离子能够同时存在而不会发生显著化学反应的现象。
3、口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。可根据离子能发生什么反应进行记忆。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。
