磁量子数m=0,轨道都是球形不对吗
先抛开1不管。准确来说磁量子数为0意味着对应的轨道具有球对称性，球对称性和球形还是不一样的吧？磁量子数为0就是s轨道，像2s、3s之类的都有好几个主峰，类似于一个个壳层套在一起。
p轨道的球谐函数都是一样的。但是前面的主量子数对应的那个R函数，对于不同的n是不一样的。所以，最终的波函数也是有所差异的。纺锤形基本上是了，就是因为R函数的问题，纺锤上可能有些镂空啥的。
例如，l＝0时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。m只能有一个值，即m＝0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当L＝1时，M可以取值－0、＋1，说明p电子云在空间中有三个取向，即p亚层中有三个以x、Y、Z轴为对称轴的px、PY、Pz轨道。
角量子数中零的含义
1、角量子数为0就是代表体系的角动量为0。不妨设想体系朝各个方向都有转动，平均来说则是没有整体转动。磁量子数为0则是指体系角动量在指定方向（如外磁场的方向）上的分量为0。
2、角量子数l表示电子在能级内的角动量大小，决定了电子的角动量大小。l的取值范围为0到n-1的自然数，表示电子在能级内的角动量大小。当n=1时，l=0；当n=2时，l=0，1；当n=3时，l=0，1，2。磁量子数m 磁量子数m表示电子在磁场中的磁取向，决定了电子的磁性。
3、角量子数（l）决定了氢原子的角动量，它可以取 0、3 等正整数。对于氢原子，l=0 表示氢原子的电子处于 s 轨道，l=1 表示氢原子的电子处于 p 轨道，以此类推。磁量子数（m）决定了氢原子的角动量在空间中的取向，它可以取-l、-（l-1）、…、0、…、（l-1）、l 等整数。
4、角量子数l在化学中扮演着至关重要的角色，它规定了原子轨道的几何形态，并与主量子数共同决定了电子在多电子原子中的能级分布。当电子围绕原子核运动时，除了携带特定的能量，其角动量M的大小也与轨道形状密切相关。
为什么氢原子里的量子数不是1而是0?
1、因此，在氢原子中，四个量子数的值通常不是都等于 1。具体的值取决于氢原子的能级和电子的轨道状态。
2、对于氢原子而言，由于只有一个电子，这个电子必然占据最内层的1s轨道，因此氢原子的主量子数n固定为1。主量子数n不仅决定了电子所在的能级，还影响了电子的能态能量和轨道角动量。对于氢原子，当n=1时，电子的能量最低，且其运动状态最为简单，仅存在一个轨道角动量量子数l=0，对应的轨道形状为球形。
3、若确定的主量子数n为1，氢原子处于基态，状态数为1 解释：n=1，根据角量子数取值l=0~n-1，l只能取0，因为只有一个亚层s；根据磁量子数取值m=-l~+l，m只能为0，因为s亚层下无多个简并轨道，再加上不考虑自旋，那么只有可能有一种状态。
4、L=0，1，..，n-1 m=-L，-(L-1)，...，0，1，2，..L 所以它的量子态有无穷多的。但是，H原子只有一个电子，它的能量最低态（基态），就是这个电子处于nlm=(1，0，0)的量子态。当氢原子被某些原因所激发时，电子被激发到高能级，比如n=2的能级。
磁量子数m=0表示什么意思?
磁量子数m=0，就是所谓球状电子云，无所谓伸展方向的电子。根据铜原子基态电子排布(Cu)：1S(2)→2S(2)→2P(6)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→3S(2)→3P(2)【Px(2)、Py(2)、Pz(2)】→4S(1)→3D(10)【Dxy(2)、Dxz(2)、Dyz(2)、Dx-y(2)、Dz(2)】。
m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时，m可有-1，0，+1三个取值，说明p电子云在空间有三种取向，即p亚层中有三个以x，y，z轴为对称轴的px，py，pz轨道。
磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。m取值受角量子数取值限制，对于给定的l值，m=0，1，2…l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当于一条“原子轨道”。
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0在内），即0，±1，±2，±3，…± l，共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。
m则代表磁量子数，它描述了轨道空间位置和轨道的磁性。对于m=0，表明这个电子轨道在yz平面中没有偏差，即对应于与y轴和z轴对称的轨道。在d轨道中，m的取值范围为-2，-1，0，1，2，即五个可能的值。
