什么是杂化轨道等性杂化和不等性杂化?
1、不等性杂化即指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。
2、杂化后得到的杂化轨道完全相同就是等性杂化。杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。
3、同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。如CHCCl4分子中的C原子杂化。
什么杂化轨道,为什么?
经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道，杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中，为了使所成化学键强度更大，更有利于体系能量的降低，总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合，以形成新的原子轨道。
dsp2杂化是平面正方形，杂化轨道包括d轨道。有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主）能形成dsp2杂化。比如Ni(CO)4，参照晶体场理论：两个d电子的成对能比较大 ，CO一般与中心离子的t2g轨道成键，而Ni的t2g轨道已然填满；CO由于有反键轨道，不适合与eg轨道成键。故成了sp3杂化而不是dsp2。
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态。
现在言归正传，杂化轨道理论认为原子轨道在成键的过程中并不是一成不变的。同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道，在成键过程中可重新组合成相同数目的新的原子轨道，而改变了原来原子轨道的状态，这一过程称为杂化。形成的新轨道叫杂化轨道。
什么是杂化轨道,杂化轨道性质是什么
1、杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出。它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
2、在形成分子时，由于原子间的相互影响，在同一原子中若干不同类型的能量相近的原子轨道混合起来，重新组成一组新的原子轨道，这一重新组合的过程成为杂化，所形成的新的轨道叫杂化轨道。杂化之后成键能力更强，形成的共价键更牢固。
3、杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。杂化的过程 杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
4、杂化轨道 杂化轨道（hybrid orbital）于1931年，鲍林提出 一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。
