原子质量排序表
氢 H （1）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35）；钾K（39）；钙Ca（40）；锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（65）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。
根据质量和直径排序：分子原子正离子 原子直径的数量级大约是10m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。一般分子直径的数量级为10^-10m。
按原子序数排序：这是最基本的排序方式，元素按照它们在周期表中的位置排序，即按它们的原子序数从小到大排序。例如，氢（H）是第一个元素，原子序数为1，而氦（He）是第二个，原子序数为2，依此类推。按电负性排序：元素可以根据它们的电负性进行排序。电负性是一个元素吸引电子对的能力的度量。
溴 包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、钿（Ts），简称卤素。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
元素周期表是由原子核外电子排布顺序由少到多依次排布的，前20号元素的特征最为明显，初中只涉及这些元素，你先仔细观察表格，要能默写出顺序和元素符号还有汉字书写。相对原子质量是根据碳12原子质量来定的，与排布方式无关，就好像水的相对分子质量是18，可锂的相对原子质量才有十几。
常用元素的相对原子质量表?
氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài)。
初中各元素的相对原子质量表如下：氢H：1；氦He：4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：81；碳C：12；氮N：14；氧O：1；氟F：19；氖Ne：18；钠Na：23；镁Mg：231；铝Al：298；硅Si：209；磷P：30.97；硫S：306；氯Cl：345；氩Ar：396；钾K：310；钙Ca：40.07。
初中阶段，我们常用的相对原子质量主要包括氢（H）到碘（I）这些元素。
氦He：4 锂Li：7 铍Be：9 硼B：81 碳C：12 氮N：14 氧O：16 氟F：19 氖Ne：18 钠Na：23 镁Mg：231 铝Al：298 硅Si：209 磷P：30.97 硫S：306 氯Cl：345 氩Ar：396 钾K：310 钙Ca：40.08 以上是初中阶段常用的元素的相对原子质量表。
常见元素相对原子质量：氢H 1；氦He 4；锂Li 7；铍Be 9；硼B 8；碳C 12；氮N 14；氧O 16；氟F 19；氖Ne 20；钠Na 23；镁Mg 24；13铝Al 27；硅Si 28；磷P 31；硫S 32；氯Cl 35；氩Ar 40；钾K 39；钙Ca 40；铁Fe 56。基本信息 相对原子质量表是指按照原子序数排列。
标准气体的定义是什么
1、标准气体的定义是指在特定条件下，具有已知的化学成分、物理性质和浓度的气体。这些条件包括温度、压力和相对湿度。标准气体通常用于校准仪器、检测污染物和进行实验室分析。标准气体在实验室中有重要作用。它们能校准仪器，确保仪器的准确性和可靠性。
2、定义 标气，全称为标准气体，是一种经过特殊制备和检测，成分及含量已知的气体。它主要用于校准气体分析仪器、仪表，以及作为某些工艺过程的控制气体。 特性 标准气体有严格的制备要求，确保其组成、浓度准确可靠。它的主要成分、杂质含量以及稳定性等指标均经过权威机构的检测和认证。
3、标准气体是经过特殊处理和精确配比的高纯度气体。以下是关于标准气体的详细解释：标准气体的定义 标准气体是一种特定成分的高纯度气体，其成分、浓度和杂质含量都经过严格的控制和精确测定。这种气体通常用于校准仪器、测试设备的准确性以及作为科学研究和工业生产的基准物质。
4、特种气体 (Specialty gases) ：指那些在特定领域中应用的， 对气体有特殊要求的纯气、高纯气或由高纯单质气体配制的二元或多元混合气。
各元素的相对原子质量是多少?
氢的相对原子质量是1，氦是4，锂为7，铍为9，硼为10，碳为12，氮为14，氧为16，氟为19，氖为20。接着，钠是23，镁为24，铝为27，硅为28，磷为31，硫为32，氯为35，氩为40，钾为39，最后是钙，其相对原子质量为40。这些元素构成了周期表的第一和第二周期，它们是化学世界的基础。
初中各元素的相对原子质量表如下：氢H：1；氦He：4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：81；碳C：12；氮N：14；氧O：1；氟F：19；氖Ne：18；钠Na：23；镁Mg：231；铝Al：298；硅Si：209；磷P：30.97；硫S：306；氯Cl：345；氩Ar：396；钾K：310；钙Ca：40.07。
各元素的相对原子质量表初中如下：氢H：1；氦He：4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：11；碳C：12；氮N：14；氧0：16；氟F：19；氖；Ne：20；钠Na：23；镁Mg：24；铝A1：27。
氦He：4 锂Li：7 铍Be：9 硼B：81 碳C：12 氮N：14 氧O：16 氟F：19 氖Ne：18 钠Na：23 镁Mg：231 铝Al：298 硅Si：209 磷P：30.97 硫S：306 氯Cl：345 氩Ar：396 钾K：310 钙Ca：40.08 以上是初中阶段常用的元素的相对原子质量表。
氢H：1 氦He：4 锂Li：7 铍Be：9 硼B：81 碳C：12 氮N：14 氧O：16 氟F：19 氖Ne：18 钠Na：23 镁Mg：231 铝Al：298 硅Si：209 磷P：30.97 硫S：306 氯Cl：345 氩Ar：396 钾K：310 钙Ca：40.08 以上是初中阶段常见的元素的相对原子质量。
初中化学常见元素的相对原子质量表
1、初中各元素的相对原子质量表如下：氢H：1；氦He：4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：81；碳C：12；氮N：14；氧O：1；氟F：19；氖Ne：18；钠Na：23；镁Mg：231；铝Al：298；硅Si：209；磷P：30.97；硫S：306；氯Cl：345；氩Ar：396；钾K：310；钙Ca：40.07。
2、初中阶段，我们常用的相对原子质量主要包括氢（H）到碘（I）这些元素。
3、各元素的相对原子质量表初中如下：氢H：1；氦He：4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：11；碳C：12；氮N：14；氧0：16；氟F：19；氖；Ne：20；钠Na：23；镁Mg：24；铝A1：27。
元素的相对质量分数表
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数。
化学常见元素质量分数，如下表所示：相对原子质量的国际基本单位是1。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约667ekg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
质量比 碳元素：氢元素：氧元素：=6：1：8 2原子个数比 碳原子：氢原子：氧原子=1：2：1 3碳元素的质量分数为：6/（6+1+8）=40 120克醋酸中氢元素的质量：120*1/（6+1+8）=8克 补充：72克水中氢元素质量为9克，则氢元素质量为9克时甲烷质量为36克。
