盐酸和硫酸的区别是什么?
硫酸和盐酸的区别 用途不同：硫酸可制造肥料、药物、颜料、洗涤剂、蓄电池，盐酸用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂。颜色不同：硫酸是透明无色无臭液体，盐酸是无色至淡黄色清澈液体。味道不同：硫酸无刺激性气味，盐酸有刺激性气味，且瓶盖打开时会有白雾产生。
盐酸是一元酸，硫酸是二元酸； 盐酸是无氧酸，硫酸是有氧酸； 盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，硫酸可以是纯净物； 盐酸没有氧化性，浓硫酸有氧化性； 盐酸的密度小于同浓度硫酸的密度； 盐酸的去氧化能力高于硫酸； 盐酸不具有脱水能力，硫酸具有脱水能力； 盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性。
硫酸与盐酸，硝酸的区别如下：分子式/化学式不一样：硝酸的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是HSO。
硫酸和盐酸的区别：定义不同。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
什么是盐酸和硫酸?
1、盐酸（IUPAC名：chlorane[1] ），又名氢氯酸（英语：hydrochloric acid），是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
2、盐酸是氯化氢的水溶液，稀盐酸和盐酸都是混合物，它们的主要成分一样，稀盐酸浓度小，其中溶质的化学式都是HCl。硫酸不讲浓度是纯净物，硫酸的化学式是HSO，稀硫酸是硫酸的稀溶液，是混合物，稀硫酸中的溶质是硫酸，化学式是HSO。
3、分子式/化学式不一样：硝酸的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是HSO。
4、如果有硫酸根与一种金属离子会生成沉淀阻碍反应的话就用硫酸，如果有氯离子会沉淀那就用硫酸。例如实验室制取二氧化碳就用稀盐酸，如果用硫酸的话，就会生成硫酸钙沉淀，阻碍反应。盐酸和硫酸都属于三大强酸之一（还有一个是硝酸），所以大部分反应用那个都可以，只有少数例外。
5、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸分子式HCl，相对分子质量346。
6、盐酸是HCl气体溶于水后得到的溶液，稀盐酸就是HCl浓度较低的盐酸。通常用HCl表示；硫酸是SO3气体溶于水后得到的溶液，稀硫酸就是H2SO4浓度较低的盐酸。
盐酸和硫酸的区别
硫酸和盐酸的区别 用途不同：硫酸可制造肥料、药物、颜料、洗涤剂、蓄电池，盐酸用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂。颜色不同：硫酸是透明无色无臭液体，盐酸是无色至淡黄色清澈液体。味道不同：硫酸无刺激性气味，盐酸有刺激性气味，且瓶盖打开时会有白雾产生。
硫酸与盐酸，硝酸的区别如下：分子式/化学式不一样：硝酸的化学式是HNO3；盐酸的化学式是HCl；硫酸的分子式是HSO。
浓盐酸具有挥发性，是一种挥发酸；而浓硫酸是一种不挥发酸。打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸中的溶质：氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来，遇到了空气中的水分，则又溶解到里面，重新形成很多盐酸的小液珠，悬浮于空气中，肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了。
首先，它们的分子结构不同，硫酸分子中含有强的氧硫酸分子中有两个氧元素与硫元素相连，而盐酸则不含氧。这意味着硫酸在水中离解产生更多的氢离子，因此比盐酸更强。其次，它们的酸度因子不同。硫酸中的酸度因子更高，因为它每个分子中有两个氢离子，而盐酸只有一个氢离子。
应该是硫酸的酸性强，它们都是强酸，在水溶液中都能完全电离出氢离子，不同的是：盐酸中的氯化氢电离出来的是氯离子，而硫酸电离出来的是硫酸根离子。此外，硫酸中含有氧元素，盐酸没有，所以硫酸具有三大特性。氧化性。
都为强酸。 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性，硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。硫酸密度较大。 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸强。
