亚硫酸根转化成硫酸根的化学反应方程式及其现象是什么?以稀硝酸和亚...
1、SO32- + 2NO3- + 2H+ === 3SO4 2- + 2NO + H2O 反应中，硝酸根的氮元素由+6价降低到+2价，得到4个电子。亚硫酸根离子中的硫元素由+4价升高到+6价，失去2个电子。
2、都能，稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，都会与SO32-反应。
3、NaHSO3溶液与稀硝酸反应的离子方程式 ：3HSO3- +2NO3-=3SO42-+3H+ +2NO↑ 过量二氧化硫通入澄清石灰水的离子方程式：SO2+OH-=HSO3- 稀硝酸可以将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为一氧化氮。过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙。
4、反应时，亚硫酸根会先硝酸根氧化为硫酸根，硫酸根再和钡离子反应生成硫酸钡。稀硝酸是有强氧化性的强酸，在和亚硫酸钡的反应中，将亚硫酸根氧化体现的是强氧化性。如果将题意改下，是亚硫酸钠和稀硝酸反应，那就既能体现硝酸的强酸性，又能体现硝酸的强氧化性了。
亚硫酸根,的相对原子质量分别是多少
1、“大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。3凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
2、②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中： ①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
3、化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：铵是NH4原子团；+ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。
4、硫酸根离子指的是硫酸分子去掉两个氢离子得的，两个氢离子带两个正电荷，根据电荷守恒那么剩余的硫酸根离子带的是两个负电荷。亚硫酸根离子也带两个负电荷是一样的道理。
5、化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团；+ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。
6、故应选D。解：首先不能弱酸制强酸，SO2或CO2如果与BaCl2反应会生成HCl，但那是不可能的，所以这两个气体不会生成沉淀。其次NH3与水生成一水合氨会中和亚硫酸生成氯化铵和亚硫酸钡沉淀，而Cl2会把亚硫酸根氧化成硫酸根，H2S与亚硫酸在酸性条件下归中生成硫沉淀，所以综上所述应选A.CO2。
亚硫酸根的化学性质,以及相关反应.
Na2SO4+2HNO3==3NaSO4+2NO+H2O 这样的氧化剂主要有：硝酸、氯气、溴、I2，高锰酸钾、重铬酸钾、臭氧、二氧化铅等；② 而且比碳酸根的氧化性强。SO3`2- +2S2- +6H+ ==3S↓+SO4`2- +3H2O 在初高中阶段体现亚硫酸跟主要是这个反应。
化学性质：硫酸根在一般情况下不表现出氧化还原性质。而亚硫酸根既具有还原性，又具有氧化性。 制取：硫酸是通过SO3和H2O反应制得的，而亚硫酸是通过SO2和水反应制得的。 氧化反应：亚硫酸根可以被强氧化剂（如硝酸或酸性高锰酸钾溶液）氧化为硫酸根。
百度一下就可以了。硫代硫酸根离子性质：在酸性条件下不稳定，会反应生成硫，亚硫酸根和水。
亚硫酸根的电子式是什么?
1、亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO，三角锥形结构，中心硫原子采取sp杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
2、硫酸根的电子式如下图所示：硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO。SO离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。
3、Na- S 这样吧。你将就着看。电子式会写吧。。
4、碳酸根CO碳酸氢根HCO硫酸根SO亚硫酸根SO磷酸根PO4。（1）碳酸根的化学式为CO3（离子CO32-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。
